题目
题型:不详难度:来源:
A.石英 | B.干冰 | C.食盐 | D.烧碱 |
答案
解析
【错解分析】错选AC,忽略了形成离子晶体的化合物结构中,除了离子键外,可能还有共价键存在的情况。
【正解】题中所说的离子键、共价键是涉及分子结构和晶体结构中微粒的相互作用;分子间作用力的存在与分子结构无关。选项A中的石英属原子晶体,原子晶体中各微粒间的相互作用只有共价键;选项B,干冰为二氧化碳,是共价化合物,分子内含有极性键,分子间存在着分子间作用力。选项C中的食盐是离子晶体,该晶体中只有离子键。选项D中烧碱是离子化合物,构成的晶体是离子晶体,其中还含有共价键。
核心考点
举一反三
A.C12 | B.NaOH | C.CO2 | D.H2O |
A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为 CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =57.3kJ/mol |
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 |
C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境 |
D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 |
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 |
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 |
C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响 |
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 |
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:
(1)丙物质的电子式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
(3)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(4)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下图:
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ;在t2时所得溶液的pH约为 。
A.构成单质分子的微粒之间一定存在共价键 |
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
C.共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中 |
D.共价化合物中可能存在离子键 |
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