题目
题型:不详难度:来源:
A.碘和干冰的升华 | B.二氧化硅和生石灰的熔化 |
C.氯化钠和铁的熔化 | D.氯化钠和氯化氢分别溶于水 |
答案
解析
试题分析:A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力,且碘和干冰均为分子晶体,故A正确;
B、二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,而生石灰为离子晶体,熔化时克服离子键,故B错误;
C、氯化钠为离子晶体,熔化时克服离子键,而铁为金属晶体,熔化时克服金属键,故C错误;
D、食盐为离子晶体,熔化时克服离子键,而冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,故D错误;
故选A。
点评:本题考查晶体类型和作用力,明确不同晶体中的化学键及分子晶体中存在分子间作用力是解答本题的关键,难度不大。
核心考点
试题【下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.氯化钠和氯化氢分别溶于水】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
异裂:A∶B→A++[∶B]-。下列 化学反应中发生共价键均裂的是
A.2K+2H2O=== 2KOH+H2↑ | B.2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑ |
C.HCl+NaOH ===" NaCl" + H2O | D.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5 |
A.、、 | B.、、 |
C.、、 | D.、、 |
A.HF、HCl 、HBr、HI的溶沸点依次升高 |
B.在气态单质分子中,一定存在共价键 |
C.只含离子键的化合物才是离子化合物 |
D.在共价化合物中,一定存在着共价键 |
A. |
B. |
C. |
D. |
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 |
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 |
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 |
D.非金属原子间不可能形成离子键,存在离子键的化合物一定是离子化合物。 |
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