题目
题型：不详难度：来源：
A． 、 、 | B． 、 、 |
C． 、 、 | D． 、 、 |
答案
解析
试题分析：A项中
只有共价键，无离子键，故A错误。B项中都是既有离子键又有共价键，故选B。
C项中三种物质只有离子键，没有共价键，故不正确。
D项中HCl只有共价键，故错误。
点评：考查物质所含化学键的类型，离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。共价键指原子间通过共用电子对所形的相互作用。本题难度不大，只要掌握离子键、共价键的定义即可解答。
核心考点
举一反三
| A．HF、HCl 、HBr、HI的溶沸点依次升高 |
| B．在气态单质分子中，一定存在共价键 |
| C．只含离子键的化合物才是离子化合物 |
| D．在共价化合物中，一定存在着共价键 |
A． |
B． |
C． |
D． |
| A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 |
| B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 |
| C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 |
| D．非金属原子间不可能形成离子键，存在离子键的化合物一定是离子化合物。 |
| A．sp—p | B．sp2—s | C．sp2—p | D．sp3—p |
（1）有以下物质：①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2
含有非极性键的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；
以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；
以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；
（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于原子晶体的是 ，
四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 ＞ ＞ ＞ 。
下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。
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