题目
题型：不详难度：来源：
A．HCI | B．  | C．NaOH  | D． |
答案
解析
试题分析：A：HCI是极性共价键，
是离子键和极性共价键；B：是离子化合物，其中的化学键是离子键，是共价化合物，其中的化学键是共价键；C：NaOH是离子键和极性共价键，是极性共价键；D：都是极性共价键，故选D点评：理解离子键、极性共价键、非极性共价键的含义并学会判断，属于概念辨析题。本题的难点在于对
的判断。核心考点
举一反三
| A．CaCl2 | B．KOH | C．NH3·H2O | D．H2SO4 |
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题（1）上述正向反应是： 反应（填：放热、吸热）。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（3）恒温恒容通人H2O(g)，原化学平衡向 反应方向移动（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“减小”或“不变” 下同）。
（4）减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动，v(正) 。
（5）某温度下上述反应平衡时，恒容、降低温度，原化学平衡向 反应方向移动，容器内混合气体的压强 。
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2. 40 |
(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
(4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b．体系压强保持不变
c．v正(O2)＝v逆(CO2) d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体中CO的体积分数保持不变 f．CO和O2的体积比保持不变
| A．NaOH | B．CaCl2 |
| C．NO2 | D．Na2O |
| A．N2 | B．HBr | C．NH3 | D．H2S |
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