题目
题型:不详难度:来源:
A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>b |
B.C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ |
D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行 |
答案
解析
试题分析:A中由于气态S的能量高于固态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,△H越小,A不正确,a<b;B中石墨转化为金刚石是吸热反应,这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量,所以石墨比金刚石稳定性强,B不正确;C中氢氧化钠的物质的量是0.5mol,放出的热量是28.7 kJ,C正确;D中反应是吸热反应,在高温下能自发进行,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;则a>bB.C(石墨,s) =C(金】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl、HCl | B.MgCl2、SO2 |
C.KCl 、CCl4 | D.CO2、H2O |
A.氧化钠溶于水 | B.氯化铵溶于水 |
C.氯化氢溶于水 | D.冰熔化 |
② 稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热是110.5 kJ/mol |
B.反应①的反应热为221 kJ/mol |
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
A.CO2 | B.H2O | C.H2O2 | D.C2H2 |
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石
A.①②④ | B.①②③④⑤ | C.①② | D.①②⑤ |
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