题目
题型：不详难度：来源：
| A．杂化轨道可以参与π键的形成 |
| B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| C．共价键都有方向性 |
| D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态 |
答案
解析
试题分析：杂化轨道只能用于形成
键或用来容纳未参与成键的孤电子对，A不正确；氢气分子中的共价键没有方向性，C不正确；基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、11种电子运动状态，选项D不正确，答案选B。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，针对性强，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
核心考点
试题【下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方向性D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性 |
| B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强 |
| C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化 |
| D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形 |
| A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大 |
| B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的 |
①光-热转换 ②光-电转换 ③光—化学能转换 ④光-生物质能转换
| A．①②③ | B．①③④ | C．①②④ | D．①②③④ |
| A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 |
| B．已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成 气态水多释放22kJ的能量 |
| C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 |
| A．NaCl | B．H2SO4 | C．NH4Cl | D．Na2O2 |
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