题目
题型:不详难度:来源:
A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
B.已知H2O(L)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成 气态水多释放22kJ的能量 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 |
答案
解析
试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A不正确,因为水的稳定状态是液态;B中2g氢气是1mol,可以生成1mol水,即18g水,所以2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量,B不正确;C不正确,该反应水吸热反应。反应热和反应条件无关系,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题针对性强,贴近高考,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热、燃烧热以及反应自发性的含义以及判断依据,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl | B.H2SO4 | C.NH4Cl | D.Na2O2 |
A.金刚石和干冰的熔化 | B.食盐和烧碱的熔化 |
C.液溴和液汞的气化 | D.氨的气化和水的电离 |
A.Na2O2 | B.NaOH |
C.CaCl2 | D.H2O2 |
A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键,不存在范德华力 |
B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质 |
C.碘升华时,分子内共价键不发生变化 |
D.水结冰体积膨胀与氢键无关 |
A.BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 |
B.互为手性异构体的分子的化学式相同 |
C.熔点:Na-K合金 < 氯化钠 < 钠 << 金刚石 |
D.空间利用率:体心立方堆积 < 六方最密堆积 < 面心立方最密堆积 |
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