题目
题型:不详难度:来源:
A.金刚石和金属钠熔化 | B.碘和干冰受热升华 |
C.氯化钠和氯化钙熔化 | D.氯化氢和溴化氢溶于水 |
答案
解析
试题分析:A、金刚石和金属钠形成的晶体分别是原子晶体和金属晶体,熔化克服的作用力分别是共价键和金属键,A正确;B、碘和干冰形成的晶体均是分子晶体,升华克服的是分子间作用力,B不正确;C、氯化钠和氯化钙形成的晶体均是离子晶体,熔化克服的是离子键,C不正确;D、氯化氢和溴化氢溶于水均电离出离子,克服的是共价键,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A.金刚石和金属钠熔化B.碘和干冰受热升华 C.氯化钠和氯化钙熔化D.氯化氢和溴化氢溶于水】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.I可表示需加热的放热反应 |
B.Ⅱ可表示爆炸反应 |
C.Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 |
D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 |
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 |
C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键 |
D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 |
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol |
B.500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: |
C.已知:2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
D.已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则:S(s)+3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol |
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行 |
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 |
B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ;△H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0 |
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