题目
题型:不详难度:来源:
A.反应热就是反应中放出的能量 |
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
答案
解析
试题分析:A.反应热,是等温下化学反应释放或吸收的热量。A错误;B.燃烧热是在25℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ·mol-1,在101 kPa时,1 mol碳燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热,B错误;C.硫固体气化时要吸热,C正确;D.金刚石所具有的能量高,比石墨稳定性低,D错误。选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
B.含有共价键的物质一定是共价化合物 |
C.分子中一定含有化学键 |
D.含有金属元素的离子一定是阳离子 |
A.共价键,共价键 | B.共价键,分子间作用力 |
C.分子间作用力,共价键 | D.分子间作用力,分子间作用力 |
A.化学变化一定伴随能量变化 |
B.化学变化一定有化学键的断裂和生成 |
C.化学变化一定伴随物质的状态变化 |
D.化学变化一定有新物质生成 |
②稀溶液中,,下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ |
C.0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合,产生57.3kJ热量 |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3kJ热量 |
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