题目
题型：不详难度：来源：
| A．共价化合物中没有离子键 |
| B．离子化合物中没有共价键 |
| C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇ |
| D．直线型分子中的键角均为180° |
答案
解析
试题分析：A、共价化合物只含共价键，不含离子键，正确；B、离子化合物含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH等，错误；C、正四面体构型的分子，键角可能为109°28＇，如CH4，也可能为600，如P4，错误；D、直线型分子若为双原子分子，如HCl等，只含一个共价键，没有键角，错误。
核心考点
试题【下面叙述正确的是 ( )A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；则ΔH1＞ΔH2 |
| B．等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多 |
| C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
| D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0 |
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）
="-443.64" kJ·mol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）
= -566.0kJ·mol-1 下列说法或热化学方程式正确的是
| A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 |
| B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 |
| C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ |
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） ="-1453.28" kJ·mol-1 |
| A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 |
| B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 |
| C．若：C(s，石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol-1 则有：C(s，金刚石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.4 kJ·mol-1 |
| D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0 |
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是| A．H－H比N≡N更牢固 |
| B．N≡N键能约为946 kJ/mol |
| C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
的绝对值均正确）( )| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反应热） |
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