题目
题型：不详难度：来源：
| A．CaCl2和Na2S | B．Na2O和Na2O2 | C．N2和Ne | D．HCl和NaOH |
答案
解析
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属之间则形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，据此可以判断。A、CaCl2和Na2S中均含有离子键，A正确；B、氧化钠中含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性键，B不正确；C、氮气中只有非极性键，Ne分子中没有化学键，C不正确；D、氯化氢中含有极性键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，D不正确，答案选A。
核心考点
举一反三
| A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固 |
| B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键 |
A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B
| A．H2O | B．CCl4 | C．NH3 | D．CH4 |
| A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| B．共价键都具有方向性 |
| C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 |
| D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，说明HCl比HBr分子稳定 |
| A．分子的结构是由键角决定的 |
| B．共价键的键能越大，共价键越牢固 |
| C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等 |
| D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180° |
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