题目

题型：不详难度：来源：

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是   （  ）

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

答案

D

解析

试题分析：A、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，故A错误；B、①C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₁；②C（s）+1/2O₂（g）=CO（g），△H₂；③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g），△H₃；由盖斯定理知①=②+③；又反应均为放热反应△H<0，故ΔH₁<ΔH₂，故B错误；C、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，故C错误；D、根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol^－1，故D正确。