下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．PCl₃

B．H₂S

C．P₄

D．C₂H₄

答案

解析

试题分析：A．PCl₃是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子。B．H₂S 是V形分子，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，含有极性键。C．P₄正负电荷重心重合，分子是正四面体结构，分子对称，故是非极性分子，含有非极性键。D．C₂H₄含有极性键，正负电荷重心重合，分子对称故是非极性分子，选D。

核心考点

试题【下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H4】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水	D．氯化氢气体溶于水

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碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g） + I₂（?）

2HI（g）+9．48kJ
②H₂（g） + I₂（?）

2HI（g）-26．48kJ
下列判断正确的是

A．①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol

①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；
②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝

,它所对应的化学方程式为________________。
（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强 B.升高温度
C.加催化剂 D.使氨气液化移走
（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	300	400	500	……
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	1.2×109	……

①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

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下列说法正确的是

A．NH₄Cl为共价化合物

B．N₂分子中含有一对共用电子对

C．Na₂O₂既含有离子键又含有非极性键

D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同

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下列说法正确的是

A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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