题目
题型：不详难度：来源：
| A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 |
| D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
答案
解析
试题分析：A、物质的燃烧一定是放热反应，A不正确；B、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热，而1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和生成2mol水，且还有硫酸钡白色沉淀生成，因此所放出的热量不是中和热，B不正确；C、断键是吸热的，而形成化学键是放热的。氢原子形成氢气是形成化学键，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，C正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以25℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧生成CO2时所放出的热量为碳的燃烧热，D不正确，答案选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2 |
| A．CO燃烧是放热反应 |
| B．升高温度，可以改变化学反应的反应热 |
| C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 |
| D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |
| A．MgCl2 | B．CH4 | C．Na2O | D．KBr |
① C(石墨)+
O2(g)＝CO(g) 
="-111.0" KJ·mol-1② H2(g)+
O2(g) ＝H20(g) ="-242.0" kJ·mol-1③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)
="-394.0" kJ·mol-1 请解答下列问题：
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。上述三个反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是 ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示 (填字母)。
a．分子个数 b．物质的量 c．气体的体积
（3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的
= KJ·mol-1。（4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的
="-395.0" kJ·mol-1，则稳定性：金刚石 (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量 KJ。
（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是 。
| A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 |
| B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 |
| C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
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