题目
题型:不详难度:来源:
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同 |
B.常温下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应焓变一定大于零 |
C.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
D.在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
答案
解析
试题分析:A、反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与反应条件无关,则光照和点燃条件的△H相同,故A错误;B、化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应能自发进行,而△H>0,△S<0时不能自发进行,△H>0,△S>0时,在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,所以在室温下反应不能自发进行,△H一定大于0,故B正确;C、OH-和H+结合放出的能量是中和热,但是在硫酸与氢氧化钡反应中,Ba2+和SO42-结合也产生热量变化,故C错误;D、在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,与物质的量无关,因此在25℃、101KPa时,2mol S的燃烧热和1mol S的燃烧热相同,故D错误。
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B.常温下,2A(s)+B(g)= 2C(g)+D】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 |
B.图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 |
C.图C中能量≥Ec的分子称为活化分子,E为分子平均能量,则活化能为Ec-E |
D.图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ |
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1 |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
B.从C(石墨)==C(金刚石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ |
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1 (燃烧热) |
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1(反应热) |
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1368.8 kJ·mol-1(反应热) |
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1(中和热) |
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