题目
题型:不详难度:来源:
A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1 |
B.含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH="-57.4" kJ·mol-1 |
C.上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH="+91" kJ·mol-1 |
D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol |
则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1
答案
解析
核心考点
试题【下列热化学方程式中,正确的是( )A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ①
N2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H3O(g) △H=-534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
B.2N2 H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1000.3 kJ/mol |
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O |
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大 |
A.Na2O2和NaOH | B.CH3COONa和NaOH |
C.CCl4和H2O | D.CO2和H2O2 |
A.1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ |
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
下列说法正确的是( )
A.1 L CH3OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ |
B.1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量 |
C.相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和 |
D.1 mol CH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ |
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2 600 kJ·mol-1
②2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=-6 590 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ |
B.2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ |
C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 |
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 |
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