题目
题型:不详难度:来源:
A.Z可以电离 |
B.Z可以表示为XY2 |
C.X形成+2价阳离子 |
D.Z的电子式为 |
答案
解析
核心考点
试题【X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成Z,下列说法中不正确的是( )A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CCl4 | B.NO2 | C.PCl5 | D.NH3 |
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式:HCl=H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤正确 | B.都不正确 |
C.④正确,其他不正确 | D.仅①不正确 |
A.8个中子的碳原子的核素符号:12C |
B.HF的电子式: |
C.Cl-离子的结构示意图: |
D.CO2的结构式:O=C=O |
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ | B.④⑥⑦ | C.①④③ | D.②③⑤ |
A.X原子可能为第ⅤA族元素 |
B.Y原子一定为第ⅠA族元素 |
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键 |
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 |
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