题目
题型：不详难度：来源：
| A．HF | B．HCl | C．HBr | D．HI |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° |
| D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ |
| | | | |
| X | | | |
| W | Y | | R |
| | | Z | |
A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H
D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |
| A．键角决定了分子的结构 |
| B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 |
| C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同 |
D． 中的键能是C—C中的键能的两倍 |
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
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