题目
题型:不详难度:来源:
A.离子化合物中一定不含共价键 |
B.金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 |
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
B.已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1, 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H <O |
D.同温同压下,H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。 |
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/(kJ·mol-1) | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是 ( )
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量
B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol |
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol |
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生 |
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 |
A.含有π键的分子在反应时,π键比σ键易断裂 |
B.当原子形成分子时,一定形成σ键,可能形成π键 |
C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键 |
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 |
A.CS2为V形的极性分子 |
B.ClO3—的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D.SiF4的中心原子为sp3杂化,SO32—的中心原子为sp2杂化 |
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