下列描述中正确的是 (　　)A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列描述中正确的是 (　　)

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄的中心原子为sp³杂化，SO₃²^—的中心原子为sp²杂化

答案

解析

CS₂的分子结构为S=C=S，该分子为平面直线分子，A错误；ClO₃^—中Cl原子为sp³杂化，ClO₃^—的离子结构为[

]^－，为三角锥形结构，B错误；SF₆中S与F形成6个相同的电子对；SiF₄、SO₃²^—中心原子均为sp³杂化，D错误。

核心考点

试题【下列描述中正确的是 (　　)A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

NH₃、H₂O等是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是 (　　)

A．在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键

B．在AB_n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在AB_n分子中每个共价键的键长都相等

D．分子中不能含有氢原子

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下列叙述中，不正确的是 (　　)。

A．只有非金属原子间才能形成共价键

B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有离子键

D．非金属单质中不一定含有共价键

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下列关于化学反应的描述中正确的是 (　　)。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

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已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol^－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol^－1，下列说法正确的是 (　　)。

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．氢气燃烧的热化学方程式：2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．由③可知金刚石不及石墨稳定

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为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：

(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO₂

2CO＋O₂
②2H₂O(g)

2H₂＋O₂
③2N₂＋6H₂O

4NH₃＋3O₂
④2CO₂＋4H₂O

2CH₃OH＋3O₂
⑤2CO＋4H₂O

________＋3O₂。
(2)25 ℃时，a g CH₄完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。

A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能

B．反应⑤的另一种产物为CH₄

C．ΔH₁＝－ΔH₂

D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol^－1

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