题目
题型：不详难度：来源：
| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 |
| D．只有非金属原子间才能形成共价键 |
答案
解析
试题分析：A、只含共价键的化合物才是共价化合物，错误；B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，正确；C、由共价键形成的一定是共价分子，不一定是化合物，错误；D、AlCl3分子中Al与Cl之间存在共价键，错误，答案选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b |
| D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 |
| B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 |
| C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量 |
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 |
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
| A．①⑦ | B．①⑤⑦ | C．⑦ | D．②⑦ |
| A．离子化合物中一定含有离子键 |
| B．单质分子中均不存在化学键 |
| C．非极性共价键不可能存在于离子化合物中 |
| D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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