题目

题型：不详难度：来源：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定

答案

A

解析

试题分析：A、醋酸为弱酸，与氢氧化钠反应时需吸热电离，致使放出的热量小于57．3kJ，正确；B、燃烧热是指在一定条件下，1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素，稳定氧化物是液态水，错误；C、碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以-a>-b，则a<b，错误；D、白磷具有的能量比红磷具有的能量高，不稳定，错误，答案选A。