题目
题型:不详难度:来源:
金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= - 602kJ·mol-1
C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强
答案
解析
试题分析:A不正确,因为晶格能是在反应时1mol离子化合物中的阴阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量,因此生成物氯化钠应为气态;反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据键能计算可知,B正确;氯化钠是离子化合物,其熔点比晶体硅低,C错误;微粒半径越大共价键越弱,D错误。
核心考点
试题【表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO2 | B.K2S | C.LiCl | D.CHCl3 |
A.乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面 |
B.水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键 |
C.常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化,所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸 |
D.能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO |
选项 | X | Y |
A. | 氢键 | 化学键 |
B. | SO2 | 漂白性物质 |
C. | 油脂 | 酯 |
D. | 置换反应 | 氧化还原反应 |
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O3 | B.分子中既含极性键,又含非极性键 |
C.属于共价化合物 | D.生成该物质的上述反应为中和反应 |
A.范德华力、范德华力、范德华力 |
B.用范德华力、范德华力、共价键 |
C.范德华力、共价键、共价键 |
D.共价键、共价键、共价键 |
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