题目
题型:0120 模拟题难度:来源:
② 若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是 [ ]① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③ F2、Cl2、Br2、I2】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硒的熔点范围可能是_______________
(2)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生在化学反应方程式为_________。
(3)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
(4)已知在常温下,H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:
_______________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质,Q为相同物质的量的单质与H2反应放出的热量。则:a代表_______,c代表_________(均可单质名称)
B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性:HCl>H2S>PH3
D.沸点:HF>HCl>HBr>HI
B.沸点:<<;熔点:Na<K<Rb
C.可燃性:H2O<NH3<CH4;还原性:HCl<H2S<PH3
D.还原性:Na>Mg>Al;氧化性:P>S>Cl2
B.主族元素正化合价数,等于它的族序数
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为______________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为_____________,B的结构式为____________。
⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:_____________________________;由R生成Q的化学方程式:_________________________。
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