题目
题型:同步题难度:来源:
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的_______族。
(3)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素, 而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是________(填名称),可以验证该结论的实验是___________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
答案
(2)IVA
(3)H
(4)① ;②镁; bc
核心考点
试题【下图是元素周期表:(1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)每组数据可能是该元素的____(填序号)。
A.原子得到电子所放出的能量
B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量
D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据:
①总体变化趋势是____(填“增大”或“减小”);
②与前后元素相比,由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_______族;
③根据你分析所得的变化规律推测,镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)____Al(1)(填“大 于”或“小于”)。
(3)分析每个元素的一组数据:
①有些元素的一组数据中个别数据增大的比例(倍数)特别大,形成“突跃”,由此可以证明此原子结构中 ____的结论。
②根据这个规律,你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第____个。
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B. Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2YO4
C. 原子序数由小到大顺序为W<X<Y<Z
D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z
②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性
④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A.①②
B.⑥
C.③④⑤
D.①②⑥
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