根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O>H₂S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂>CO₂C．若A₂+ 2D^-= 2A^-+ D₂，则氧化性D₂>A₂
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2->M⁺

答案

核心考点

试题【根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是

[ ]
A．b元素除O价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c>d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是[ ]
A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳或氢气还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是 [ ]
A．第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6)
B．第n周期有n种非金属元素（n>1，包括稀有气体元素）
C．m=1和m=7的元素的单质相互化合时，都形成离子化合物
D．m-n=5的主族元素位于p区，对应的含氧酸酸性最强；m-n= -5的元素位于s区，对应的氢氧化物是最强的碱

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SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是 [ ]
①SiCl₄晶体是分子晶体
②常温、常压下SiCl₄是液体
③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子
④SiCl₄熔点高于CCl₄A．只有①
B．只有①②
C．只有②③
D．全部

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A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C 分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1下列叙述中正确的是[ ]
A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强
B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子都是极性分子
C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质
D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

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