题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A
D.单质的还原性 A>B>D>C
答案
核心考点
试题【已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-,则下列叙述正确的是[ ]A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>aC.离子半径】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-,则原子序数:R>M
B. O2-半径比F-的小
C. Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
B.同周期元素(除O族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:________________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,________(选填字母)。
a. 在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱
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