题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
B.H-和Be2+的离子半径
C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量
D.在NH3+NO → N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数
答案
核心考点
试题【下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是[ ]A.F2和Br2的沸点 B.H-和Be2+的离子半径 C.同温下分别在100g水中最多能溶解的】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。
(2)①钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。②在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。
(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。
a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高
b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱
d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下
B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性:Z>Y
C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应
D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用
B.B的沸点大于C的沸点
C.A能溶解于B中
D.A和C不可能发生氧化还原反应
B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y在自然界中主要以单质形式存在
D.元素W的单质可作为水处理中的消毒剂
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