甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是 [ ]A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强 B、气态氢化物 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是      [     ]
A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C、阴离子的还原性甲比乙弱
D、单质的氧化性甲比乙强

答案

核心考点

试题【甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是 [ ]A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强 B、气态氢化物】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是      [     ]
A、NaF
B、NaCl
C、MgI
D、KBr

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x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是         [     ]
A、x的原子半径一定大于y的原子半径
B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C、x₂y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是[ ]
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

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已知1~18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是[ ]
A．离子的还原性：Y^2-＞Z^-B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

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有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 [ ]
A．A＞B＞C＞D
B．D＞B＞A＞C
C．D＞A＞C＞B
D．C＞A＞B＞D

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