题目
题型:不详难度:来源:
(1)X元素位于周期表中第______周期,______族,为______元素(金属或非金属)
(2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式______、______,并估计后者为______性(填“酸”或“碱”)
答案
,电子层数=周期数,最外层电子数=族序数,在铅元素下方,金属性比铅强,属金属,故答案为:七;IVA族;金属.
(2)主族元素的最高化合价数=其最外层电子数,所以其最高价氧化物的化学式为:XO2;其最高价氧化物的水合物是该氧化物与水反应的生成物,所以是X(OH)4;该氧化物和酸反应生成盐和水,所以呈碱性.
故答案为:XO2; X(OH)4; 碱性.
核心考点
试题【超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测:(1)X元素位于周期表中第______周期,______族,为__】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7 | B.14 | C.31 | D.75 |
A.X单质可以与水剧烈反应 |
B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质 |
C.X元素的金属性比铝元素强 |
D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
A.在加热时此化合物可以分解,分解产物为PH3和HI |
B.它是一种离子化合物 |
C.这种化合物能跟强碱发生反应 |
D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成 |
A.铊是银白色质软的金属 |
B.铊能形成+3价的化合物 |
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,具有两性 |
D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐 |
A.①②③④ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
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