题目
题型:不详难度:来源:
其中,它们分属______种元素,属于氢元素的核素有______种,互为同位素的原子为______.质量数相等的粒子为______
(2)许多元素有多种核素,而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数.如氧元素存在16O、17O、18O三种核素,氢元素有1H、2H、3H三种核素,请你估计,16O、17O、1H、2H三种核素最多可能组成______种水分子,现有20.0g由2H和16O组成的水分子,其中含质子的物质的量为______,中子的个数为______
(3)微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为______.
答案
故答案为:3;3;1H、2H、3H;40K、40Ca;
(2)因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成,则16O与2个1H、16O与2个2H、17O与2个1H、17O与2个2H、16O与1H和2H、17O与1H和2H共组成6种水分子;由2H和16O组成的水分子中,相对分子质量为2×2+16=20,2H含有1个质子,1个中子,16O含有8个质子,8个中子,
20克由2H和16O组成的水的物质的量为:
20g |
20g/mol |
含质子数为:1×(2×1+8)=10mol,中子数为:1×(2×1+8)=10mol,即10NA个,故答案为:6;10mol;10NA;
(3)阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n,故答案为:18-n.
核心考点
试题【(1)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、40K、40Ca、请回答下列问题:其中,它们分属______种元素,属于氢元素的核素有______种,互为同位素的原子】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为______.
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有______.
(3)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可用CuSO4溶液冲洗解毒.白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜,与冷溶液则析出铜,反应方程式分别(均未配平)为:①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中,氧化剂为______,若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为______.