题目
题型:不详难度:来源:
①导电②工业制O2③久置浓硝酸变黄④SO2使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥白磷转化为红磷
A.①②③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.③④⑤⑥ |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.硫化钠 | B.硅酸钠 | C.NaCl | D.氧化钙 |
A.MgCl2溶液 | B.Na2SiO3溶液 |
C.Cu(NO3)2溶液 | D.NaAlO2溶液 |
⑴写出丙的名称: , B的分子式 。
⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式 。
⑷反应①的反应类型属于 。
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 | |
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
⑶已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 (以含w的代数式表示) _________________________mg/kg。
| 实验事实 | 结论 |
A | 常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
B | CO2的水溶液可导电 | CO2是电解质 |
C | SO2通入溴水溶液,溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 同浓度溶液的pH:NaAlO2> NaHCO3 |
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