题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知相关物质之间存在如下变化:
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ,由物质己电解得到单质D的化学方程式为 ;
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至 。
(2)已知E及其化合物有以下变化:
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___ _,由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为 (任写一个即可)。
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨气遇到HCl时,可以迅速反应生成NH4Cl | |
B.0.5molNH4Cl中含有氢原子的质量是2克 | C.NH4Cl易溶于水,很稳定,受热不会分解 |
D.加热NH4Cl和碱的混合物,可以制取到氨气 |
A.FeCl3 | B.SO3 | C.Na2O2 | D.NO |
A.稀硫酸 | B.CuSO4溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液 | D.AgNO3溶液 |
A.硅酸钠溶液 | B.澄清石灰水 | C.稀硫酸 | D.NaOH溶液 |
A、H2SO4→SO2 B、SO2→H2SO4 C CuO→CuSO4 D NH3→NH4+
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