题目
题型:不详难度:来源:
A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 |
B.鸟粪石既能与强酸反应,又能与强碱反应 |
C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 |
D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为 |
答案
解析
核心考点
试题【太平洋岛国瑙鲁盛产一种高品位的磷矿石——鸟粪石,其化学式为MgNH4PO4,下列关于该物质的叙述中不正确的是A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B.鸟粪石既能与强酸】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入等体积的0.1 mol·L-1盐酸,NaHCO3产生的气体多 |
B.加入铝粉能产生H2的溶液中,一定不存在NO—3 |
C.SO2通人品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
D.电子工业中,用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板,该过程发生了电化学腐蚀 |
A.只有①② | B.只有④⑤ | C.只有①②③ | D.①②③④⑤ |
A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2 |
C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl |
D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2 |
(1)若烧瓶中盛装Zn片,分液漏斗中盛装稀H2SO4,则:
①当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物,仪器连接顺序为:A→C→B
→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是 、
(写化学式);D装置的作用是
。
②上述实验中为了使H2产生的速率不至于过快,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有 、
。(要求:写出的两种方法原理不同)
(2)若烧瓶中盛装Na2O2,分液漏斗中盛装浓氨水,则:
①烧瓶内除了能产生O2外,还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是:
a ;b ;c 。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:A→ → → (填正确序号的字母)此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体,该装置是 (用字母表示);用化学方程式解释红棕色气体产生的原因: 、
。
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁不断溶解,右烧杯中铁表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | a中布条不褪色,b中布条褪色 | 干燥氯气无漂白性,潮湿的氯气有漂泊性 |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:S>C>Si |
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