题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下，Fe、Al和浓硫酸反应不断有SO2产生，说明浓硫酸具有强氧化性 |
| B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 |
答案
解析
试题分析：Fe、Al和浓硫酸发生钝化，不会产生SO2，A错；Na与MgCl2溶液时先跟水反应，不能置换出Mg，B错；强氧化性物质将铁氧化成高价态，弱氧化性物质将铁氧化成低价态，如S和Fe反应生成FeS，D错。答案选C。
点评：本题主要考查物质的基本性质，基础简单。
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．常温下，Fe、Al和浓硫酸反应不断有SO2产生，说明浓硫酸具有强氧化性B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+ |
| B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染 |
| D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 |
| A．Al + O2 | B．Na + O2 | C．NaOH + CO2 | D．C + O2 |
| A．过氧化钠 | B．碳酸钠 | C．氯化亚铁 | D．氧化钠 |
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．木炭（C）和O2
| A．Al | B．Al2O3 | C．Na2CO3 | D．Fe |
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