题目
题型：不详难度：来源：
| A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸 |
| B．常温下，放热反应不一定能自发进行 |
| C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
| D．用加热的方法不能将NH4Cl与碘的混合物分离 |
答案
解析
试题分析：A项应加入盐酸，加入硫酸会引入杂质，A错误；B项大多数燃烧反应在常温下不能自发进行，B正确；C项碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，反应能发生，C正确；NH4Cl受热会分解为气体，而碘受热会升华为碘蒸气，不能用加热的方法进行分离，D正确。
点评：依据所学化学基础知识进行合理分析，此题属于基础题
核心考点
试题【下列说法错误的是A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．常温下，放热反应不一定能自发进行C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．用加热的方法不能将】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气
| A．①③④ | B．①②⑤ |
| C．①②⑥ | D．②④⑤ |
| A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 |
| B．久置的KI溶液呈黄色 |
| C．新制氯水久置后变为无色 |
| D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 |
⑴大气中过多会造成温室效应的是_______________.
⑵俗名是小苏打,且是制糕点发酵粉的主要成分的是________
⑶熔点高达2800℃,常用作耐高温材料的是__________________
⑷是铝土矿的主要成分_______________
⑸能用于制造漂白粉的是__________________
⑹俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是__________
| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤液中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下，Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
| B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度，平衡移动的方向 |
| C | 将SO2通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复 | 验证SO2漂白的可逆性 |
| D | 分别测同温同物质的量浓度Na2CO3和Na2SO4水溶液的pH | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
| A．Fe(NO3)2 | B．AlCl3 | C．Ca(HCO3)2 | D．Na2CO3 |
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