题目
题型：不详难度：来源：
| A | 氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射 | Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O3 |
| B | 铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体 | 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 |
| C | 碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气体，阳极有红色固体附着 | 2Cu2++2H2O O2↑+2Cu+4H+ |
| D | 铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡 | 2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑ |
答案
解析
试题分析：A、铝和氧化铁发生铝热反应，错误；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；C、电解硫酸铜阴极和阳极现象颠倒了，错误；D、氯化铵溶液水解显酸性，铝和氢离子反应促进水解，正确。
核心考点
试题【下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 |
| B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 |
| C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高 |
| D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 |
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
| A．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化 |
| B．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解 |
C．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵 |
| D．用Na2O2漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色 |
| 物质 | A | B | C | D |
| X | CaO | BaCl2 | Cu(NO3)2 | K2SO4 |
| Y | CaCl2 | Ba(NO3)2 | Cu(OH)2 | KCl |
| Z | CaCO3 | BaCO3 | CuSO4 | KNO3 |
| 选项 | 操作或现象 | 实验目的或结论 |
| A | 将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。 | 证明氯气与水反应的产物有漂白性 |
| B | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色。 | 氧化性：Br2> Fe3+ |
| C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 | 证明浓硫酸具有酸性和脱水性 |
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