题目
题型:不详难度:来源:
(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是 。
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有: 、 、 。
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计):出厂产品≥40mg/Kg;销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1 h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为______mg/Kg(保留一位小数),是否为合格产品 (选填“合格”或“不合格”)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要使用的一种试剂是 。
(5)使用碘盐时,要防止高温,是因为:① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成;② 碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体,在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式:
① ;
② 。
答案
(1)取少量母液先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42-离子。(2分)
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)
(3)25.4(2分),不合格(1分)
(4)淀粉溶液(1分)
(5)2KIO32KI+3O2↑(1分);12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑(2分)
解析
试题分析:(3)KIO3----------KI -------I
1*0.001 1*0.001
1*0.001* 127/5/1000=25.4(mg/Kg) 因为出厂产品≥40mg/Kg ,25.4mg/Kg<40mg/Kg 不合格
(4)因为I2遇淀粉变蓝。
(5)硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成,证明有I-,以KI的形式存在,碘酸钾加热除生成KI还生成O2,碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体O2;另一种为I2,滴加酚酞试液显红色证明有KOH生成,根据氧化还原法配平。
核心考点
举一反三
A.金属钠在空气中燃烧:银白色变白色 |
B.纯铁丝在氧气中燃烧:黑色变红色 |
C.苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热:无色变浅黄色 |
D.用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂):溶液橙色变黄色 |
A.P4 | B.PH3 | C.SiH4 | D.Na |
A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气 |
B.浓硫酸具有较强酸性,能使Cu转化为Cu2+ |
C.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅 |
D.二氧化硫具有漂白性,所以与氯水混合使用效果更好 |
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,因为硝酸银见光易分解 |
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间作用力更大 |
C.反应AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 |
A.Na2O2与H218O反应时生成18O2气体 |
B.向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,结果18O只出现在SO3中 |
C.CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时,产物水的分子式为H218O |
D.用惰性电极电解含有H218O的水时,阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子 |
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