题目
题型:不详难度:来源:
A.向漂白粉溶液中通入过量CO2 |
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 |
C.向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 |
D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
答案
解析
试题分析:A、向漂白粉溶液中通入过量CO2,将滤液加热、蒸干至质量不变,得CaCl2、CaCO3,为混合物,不能得到纯净物;B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,将滤液加热、蒸干至质量不变,得Al(OH)3,为纯净物;C、向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2,将滤液加热、蒸干至质量不变,得Na2CO3,为纯净物;D、向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2,将滤液加热、蒸干至质量不变,得K[Al(OH)4],为纯净物。
核心考点
试题【下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是A.向漂白粉溶液中通入过量CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含1 mol】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 |
C.工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
D.实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O |
A.铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性 |
B.将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 |
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动 |
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物 |
A.稀盐酸 | B.稀硫酸 | C.硫酸钠溶液 | D.碳酸钠溶液 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 |
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