题目
题型:不详难度:来源:
①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ②Na→Na2O2→Na2CO3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4 ④C→CO→CO2→Na2CO3
A.①② | B.③④ | C.②④ | D.①③ |
答案
解析
试题分析:①4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能与任何物质直接反应产生Fe(OH)3 错误。② 2Na+O2 Na2O2;2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2,都能一步直接转化。正确。③ 无论S与氧气的相对物质的量的多少,都发生反应:S+O2 SO2,不能一步直接转化。错误。④ 2C+O2 2CO;2CO+O2 2CO2;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接转化。正确。
核心考点
举一反三
A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
B.将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中,可观察到溶液充满试管 |
C.金属镁着火可用CO2灭火 |
D.向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色 |
A.NaCl | B.SO3 | C.FeCl3 | D.CO |
A.常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化 |
B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强 |
C.铜粉与稀硫酸不反应,但加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 |
D.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42- |
A.甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 |
B.乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 |
C.丙可用于制备并收集少量NO2气体 |
D.丁可用于实验室制备少量氨气 |
(1)FeCl2溶液混有FeCl3杂质,除杂试剂___________,离子方程式_________________________ 。
(2)CO2气体混有HCl杂质,除杂试剂_____________,离子方程式____________________________。
(3)NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质,除杂试剂________,离子方程式___________________________。
(4)NO中混有NO2杂质,除杂试剂_____________,离子方程式_______________________________。
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