题目
题型:不详难度:来源:
(1)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时, 若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,一个是H++OH-=H2O,请写出另一个离子方程式: 。
(2) 实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时,用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。
(3)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):
① ;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3。
(4)将(3)得到的固体重新溶解于水,向其中加入盐酸,调节溶液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干,最终得到固体的质量为 g。
(5)利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式 。
答案
(2)H2(2分)
(3)Na2CO3和NaOH (2分)
(4)5.85g (2分)
(5)H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl (2分)
解析
试题分析:(1)碳酸钠因其水溶液显现碱性而俗称纯碱。在物质的分类上属于盐。酸都电离产生氢离子H+,氢氧化钠电离产生OH-, Na2CO3电离产生CO32-,故发生上述两个离子反应,除了H++OH-=H2O,肯定有纯碱Na2CO3,写离子方程式应该是CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
(2) 实验室制备H2用盐酸和稀硫酸可制备、实验室制备CO2只能用盐酸和碳酸钙制备,不能用稀硫酸、NH3实验室制备用氯化铵和氢氧化钙固体、SO2实验室制备用Na2SO3和浓硫酸,综上所述,相同气体是氢气。
(3)在NaOH溶液中通人一定量的CO2后,溶液中的溶质的组成分析:用数轴表示为
当时,溶质的组成为NaOH和Na2CO3;当2时,溶质的组成为Na2CO3;当时,溶质的组成为Na2CO3和NaHCO3;当时,溶质的组成为NaHCO3。
(4)将(3)得到的固体重新溶解于水,向其中加入盐酸,调节溶液的pH恰好等于7,说明全部转变成了氯化钠,氯化钠和氢氧化钠的物质的量相等,0.1 mol 氯化钠的质量为5.85gg。
(5)侯氏制碱法原理,是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱,先制得溶解度较小的NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用。反应方程式为H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。
核心考点
试题【化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。(1)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时, 若用化学方程式表示有六个,若用】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 |
B.由图2可知,该反应m+n﹤p |
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3 |
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 |
A.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 |
B.Na2SiO3俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
C.CH3COOH俗称醋酸,是食醋的主要成分 |
D.SiC俗称金刚砂,可用作砂纸、砂轮的磨料 |
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.SiO2与酸、碱均不反应 |
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 |
A.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属 |
B.铝的金属性较强,可用作飞机、火箭的结构材料 |
C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污 |
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 |
A.①②③ | B.②③④ | C.②③⑤ | D.①④⑤ |
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