题目
题型:河北省期末题难度:来源:
(1)写出A、B、D三种元素的元素名称_____________、_____________、_____________。
(2)写出戊的电子式_________________________。
(3)用电子式表示化合物AD2的过程____________________________。
(4)若乙溶液不足量,乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应,但生成物不是已和丁,写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式:
乙+甲______________________________;
乙+丙______________________________。
答案
(2)
(3)
(4)H++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓
H++CO32-==HCO3-
核心考点
试题【A、B、D是三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数3个,是D元素原子最外层电子数的一半,A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,
② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③ D和E可以形成1:1和1:2的两种常见化合物。
④ A与C元素原子的电子层数相差1,且与E是同主族元素
⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G>B>C>D>A
⑥ F是同周期中离子半径最小的元素,G是同周期中原子半径最小的元素
回答:
(1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)_______________________________
(2)A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池,电解质为KOH溶液,则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为______________________________。
(3)当反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)达到平衡时,不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________________。
(5)C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)_____________________________
(6)F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为____________________________
(7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物:____________________
①X、Y、W分别位于不同周期;②在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
B.原子半径大小为:
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.H2Z的熔点比H2W高,是因为H2Z分子内存在氢键
(2)上述四种元素中,只由一种元素的原子构成的常见离子是________(填离子符号)。
(3)化合物X2W2的电子式是________。
(4)向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是________(填化学式)。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是_________mol/L。
(1)画出Y元素离子的结构示意图__________;写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式;并用单线桥表示电子转移情况____________。
(2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为__________,该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为___________。
(3)若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ,试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式:___________。
(4)科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E,在573K时反应制得了离子化合物X3DE4 ;经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则DE43-的电子式为__________,X3DE4与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质,写出其中一个反应的化学方程式:_____________。
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次递增,A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲,B、C、D三种元素可形成化合物乙,甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答:
(1)化合物甲中所含化学键类型为 ____________。
(2)A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池,其正极反应式为_______________。
(3)将3gB的单质在足量C的单质中燃烧,所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中,完全吸收后,溶液中的溶质及其物质的量分别为____________,____________;溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
(4)常温下,甲与乙的水溶液pH均为9,这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度 c(OH-)甲 : c(OH-)乙=_______________
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