X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是[ ]
A．X元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B．原子半径大小为：

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．H₂Z的熔点比H₂W高，是因为H₂Z分子内存在氢键

答案

核心考点

试题【X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 ② Y元素的某原子核内无中子 ③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是_________。
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是________（填离子符号）。
（3）化合物X₂W₂的电子式是________。
（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是________。
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是________（填化学式）。
（6）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是_________mol/L。

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A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的

倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。
（1）画出Y元素离子的结构示意图__________；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；并用单线桥表示电子转移情况____________。
（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为__________，该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为___________。
（3）若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K时反应制得了离子化合物X₃DE₄ ；经测定X₃DE₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE₄^3－的电子式为__________，X₃DE₄与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质，写出其中一个反应的化学方程式：_____________。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
（1）化合物甲中所含化学键类型为 ____________。
（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为_______________。
（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为____________，____________；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度 c（OH^-）甲： c（OH^-）乙=_______________

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已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如图。请回答下列问题。

（1）请在上图中用元素符号标明E的位置。
（2）化合物DY₂和DW₂的分子空间构型相似，DW₂的结构式为________。
（3）已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6；又知aX、bY、cZ三种元素，a + b + c＝26。化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式____________。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为__________mol。

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X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。
（1）Y单质的结构式：___________其氢化物的空间结构呈________________形。
（2）X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为___________Z、W元素可组成质量比为
1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：________________；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式_______________________________ 。
（3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：_____________________。

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