题目
题型:安徽省高考真题难度:来源:
ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比_______H2O(g) (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________
(4)已知下列数据
答案
(2)ls22s22p63s23p4;大
(4)
核心考点
试题【W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
___________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是_________,键长较长的是__________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
____________________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知:
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_____________________。
(1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________________,B的结构式为
____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:_____________________;由R生成Q的化学方程式:________________________。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________________。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 __________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________
(2)用电子式表示D的氢化物的形成过程:_____。
(3)B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)_____ 。
(4)A、B、C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_____。
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