题目
题型:同步题难度:来源:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是____________。
(2)B和C的分子式分别是______和_______;C分子的立体结构呈_______形,该分子属于_______分子(填 “极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是_____________,该反应的化学方程式为_____________________
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 molCO2和2 mol H2O,则E的分子式是____________。
答案
(2)HCl;H2S;V;极性
(3)H2O2;2H2O22H2O+O2↑
(4)CH4O
核心考点
试题【已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4 和6,且都含有18个电子。又知B、C和D均由两种元素组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②A与B,B与C都能生成气态非极性分子;
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。
回答:
(1)A为____元素,B为____元素,C为___ 元素,D为____元素。
(2)C元素在周期表中属____周期____族元素,其原子的电子排布式为________________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是_______。 其中共价键类型及数目是___________
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________;Z的核外电子排布式是_______
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的这种氧化物的化学式_______________。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为_________。D原子的轨道杂化方式是_________。X与Z构成的分子是______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式__________________
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是
__________________。
(2)在一定条件下,B与D可形成一种化合物(分子中每个原子最外层均为8电子结构),常温下为淡黄色液体,该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一种产物具有漂白性,写出该化合物与水反应的化学方程式:____________________ 。
(3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀,写出该电化学腐蚀的正极电极反应式:___________________。
(4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ,写出表示C 燃烧热的热化学方程式:___________________。
(5)A与D形成的一种常见化合物,常温下为液体,是良好的有机溶剂,其分子中含有的共价键类型是________________(填“σ键”或“π键”)。
(1)B元素在周期表中的位置__________________; D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是___________的原子式离子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为____________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________。
(1)A元素名称__________,它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________,E元素简单离子的电子排布式是___________。
(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________
(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________,其中心原子轨道的杂化方式是___________。
(4)写出A的气态氢化物的结构式_________,其分子的空间构型为_________,属于___________分子。
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