题目
题型:同步题难度:来源:
(1)X、Z两种元素的元素符号为:X________、Z________
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______,它的共价键属于
________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________;X与W形成的化合物与水反应时,水作
________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:______________________________.
答案
(2);极性;;
(3)NH4NO3;NH4++OH-NH3↑+H2O;氧化剂
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L 氢气(标准状况),同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称: A________,B________,C________,D________
(2)D元素在周期表中属第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程__________________
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是___________________
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?
_____________________________
(1)m=________,该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________.
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-===2Y-+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_____________________。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式 _________________________________; E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为________________________________;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________。
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式_______________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_________________。
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________________________。
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号) ①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体 ②EY2不能通过单质直接化合产生 ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______________________________。
(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。
(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:____________________;由R生成Q的化学方程式为:________________________。
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