题目
题型：模拟题难度：来源：
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是____________，在W的晶体结构中，中心原子的配位数是______。
(4)Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是________，其空间结构为_________，Q与氧原子形成的化合物中中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是____________。
(5)写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式：__________。
答案
(2)2；H-Cl；H-S
(3)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；12
(4)sp3；正四面体形；水分子中有两对孤对电子占据两个sp3杂化轨道，使两个氧氢键夹角减小
(5)O3
核心考点
试题【Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第___周期第___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
(1)用化学符号表示X的一种核素：___________
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式：__________________
(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子是_________
(4)Y与W形成的化合物的电子式为_______________
(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是近来人工合成的比金刚石硬度还大的无机非金属材料，其化学式为___________
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂：___________； ②R作还原剂：___________
(1)Y2X2分子中存在____个σ键，在X-Y、X-Z两种共价键中，键的极性较强的是___（用元素符号表示，下同），键能较小的是___。
(2)Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是___，b分子的空间构型是___ 。
(3)Y元素最高价氧化物的晶体类型为____，其熔点比Z晶体___（填“高”、“低”或“无法确定”）。 (4)W元素基态原子的核外电子排布式是____，W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学反应方程式为____。
（1）X是________ ，Y是____________，Z是____________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量 比为7：20的化合物的化学式（分子式）是____________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是___________ 和 ______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是_____________。
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 _________，Z是_____________ 。
（2）写出③中反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出④中反应的化学方程式：_____________________。
（1）X元素的名称是_________ ；Y元素的名称是 _____________； Z元素的名称是：____________。
（2）XZ3化合物的分子式是 ___________，电子式是 _____________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式____________ 、____________ 。
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