题目
题型:0117 期中题难度:来源:
(1)若甲中X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为_________________。
(2)若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26,Y、Z 同周期,且乙是一种微溶于水的盐,并写出工业制备单质X的化学方程式:___________。
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成Y 单质的化学方程式为___________。
(4)若丁中X、Y、Z 处于不同周期, X的族序数是周期序数的二倍,Z原子核外占有9个轨道,且具有一个未成对电子,则丁的结构式为___________。
答案
(2)MgCl2(熔融)===Mg+2Cl2↑
(3)NaClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+NaCl+3H2O
(4)
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z 可组成化学式为XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。(1)若甲中X 的原子只有一个质子,Y、Z同周期,画出Z的电子排布图为_________】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族
(2)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为__________。
(3)乙是由B、C、D三种元素组成的物质,写出乙的一种用途_______________。
(4)A与C形成一种物质丙,在酸性条件下,将少量丙加入淀粉KI溶液后,溶液显蓝色,反应的离子方程式是_________________________。
(5)由D、E两种元素组成的物质丁,请用电子式表示丁的形成过程_________________________。
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式
_______;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为___________;
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属________,其晶体类型属________;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________;
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:___________________。
(1)2在元素周期表中的位置是___,W元素基态原子的电子排布式是____。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示,下同),H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是__。
(3)Y的最简单氢化物的空间构型为___,它得到H+后形成的微粒中键角是____。
(4)X与氢可形成一种原子个数之比为1:1的化合物,其相对分子质量为26,该分子中存在 个σ键,其中心原子的杂化方式是___。
(5)W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,其晶胞结构如图所示,面心立方晶胞和体心立方 晶胞中实际含有的W原子个数之比为___。
(2)F与D组成红色固体化合物,写出该化合物中基态F离子的电子排布式:____。
(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物,其中共价键键长最长的是__,键的极性最大的是 ___。(用化学用语表示)
(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子,写出化学式。平面结构: ___,能形成分子间氢键:___。
(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体,用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供(配位键)。白磷( P4)的结构式为 ,请画出C4A44+(每个原子最外层均达到 稳定结构)的结构式:___(A、C用元素符号表示)。
(1)B位于周期表第___周期第___族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体,请写出其中一组等电子体:___。
(3)元素M位于E与F元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:B>A>M,用化学方程式表示实验原理____。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物
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