题目
题型：期末题难度：来源：
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A
答案
核心考点
试题【A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含 量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A的离子符号是________；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。
（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；
（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；
（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；
（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；
（2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。
（1）E 元素位于元索周期表的第________周期第__________族
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为____________。
（3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途___________。
（4）A 与C 形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加人淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是___________。
（5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程__________。
(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是__________________________．
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________．
(5)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲．现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________．
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