题目
题型:上海高考真题难度:来源:
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④一般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。
a.元素①的单质 b.元素②的单质 c.元素①②形成的合金 d.无法判断
答案
(2)1个;
(3)-2;氟
(4)c
核心考点
试题【下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源
C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是________(填序号)。
a.简单离子的半径Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由 Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH同体中,烧瓶中即有甲放出,原因是
_____________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_____________________,发生反应的离子方程式是__________________
(1)A元素在元素周期表中的位置是___________,能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为
______________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处,请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)______________。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液的特性有____、 ____、____
(5)B和D形成的化合物只能用干法制取,写出该方法的化学方程式:______________。
A.四种元素位于同一周期
B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
C.离子的氧化性:aW3+>bX+
D.a+3=c-2
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期的金属元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
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